latihan soal nomor 4

penyelesaian :

konsentrasi ion Ag + dan Cl – dalam kesetimbangan tidak akan sama lagi karena ada dua sumber ion Cl- pada larutan ini yaitu : AgCl dan NaCl.

[Ag+] ≠ [Cl-]

Awalnya, tidak ada ion Ag⁺ dalam larutan, tetapi konsentrasi ion Cl^-  sebesar 0.10M. Sebagai reaksi kesetimbangan, beberapa AgCl akan larut dan konsentrasi ion Ag⁺ dan Cl^- akan meningkat. Kedua konsentrasi akan meningkat sebesar jumlah yang sama dengan kelarutan AgCl dalam larutan:
                                   

                                              Ksp = 1,8 x 10^-10

                                    Mula-mula                                    0             0.1

                                    Setimbang                                    x             (0.1 M + x)

Maka Ksp untuk reaksi ini adalah

Ksp = [Ag⁺] [Cl^-] = 1.8 × 10^-10

Substitusikan konsentrasi ion Ag+ dan Cl- saat setimbang ke dalam persamaan

[x] [0.1 M + x] = 1.8 × 10^-10

Apa yang kita ketahui tentang x? Dalam air murni, kelarutan AgCl adalah 0.000013M. Dalam larutan ini, kelarutannya diperkirakan menjadi lebih kecil. Oleh karena itu tampaknya masuk akal untuk mepekirakan bahwa x harus kecil dibandingkan dengan awal konsentrasi dari ion Cl-

[0.1 M + x] ≈ [0.1]

Maka:

[x] [0.1 M] ≈ 1.8 × 10^-10

X = 1.8 × 10^-9

Hasil kelarutan AgCl dalam NaCl adalah 1.8 × 10^-9