PENGARUH ION SENAMA

Agar kalian dapat memahami pengaruh ion senama dalam kelarutan suatu zat maka perhatikan ilustrasi berikut, Apabila kalian mempunyai sebuah keranjang dan 8 bola sebagai berikut:

Kemudian kalian akan mengisi keranjang tersebut dengan bola merah hingga keranjang tersebut penuh berisi bola, dan ternyata untuk memenuhi keranjang tersebut diperlukan semua bola merah yang kalian miliki (8 bola merah). Bagaimana apabila keadaan awalnya keranjang tersebut tidak kosong melainkan sudah terdapat 4 buah bola merah di dalamnya? Tentu saja dari kapasitas keranjang yang telah kalian ketahui maka kalian tidak dapat menambahkan 8 bola merah yang kalian miliki tetapi kalian hanya dapat memasukan 4 bola merah lagi ke dalam keranjang tersebut.

 

FLASH

Dengan adanya 4 bola merah yang sudah ada, maka tidak dapat 8 bola merah yang kalian miliki untuk semuanya dimasukkan dalam kerangjang bila kapasitasnya hanya 8 bola, lalu bagaimana bila kalian tetap memasukkan 8 bola merah yang kalian miliki padahal sudah terdapat 4 bola merah dikeranjang? Bila dalam larutan kalian dapat melihatnya pada animasi penambahan NaCl kedalam larutan PbCl₂, bila diluar kapasitasnya maka akan terbentuk endapan, mengapa hal ini dapat terjadi?

reaksi keseimbangan berikut ini :

PbCl_2(s) ⇄ Pb²⁺ _(aq)+ 2Cl^-_(aq)

Apabila kita tambahkan larutan NaCl, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan berdasarkan asas Le Chatelier (faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan).

NaCl_(aq) ⇄ Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

PbCl_2(s) ⇄ Pb²⁺ _(aq)+ 2Cl^-_(aq) Ion senama

Jika keseimbangan bergeser ke kiri (PbCl₂ padat), bagaimana dengan kelarutan PbCl₂? Kelarutan PbCl₂ akan berkurang dengan adanya ion senama karena terdapat PbCl₂ yang mengendap.

Apa yang terjadi dalam larutan bila terdapat penambahan molekul ion senama, dapat kalian liat video berikut…

Dengan mengakses ion senama ini juga dapat membantu pemahaman kalian,,,

Efek ion senama dapat dipahami dengan pertanyaan berikut: Apa yang terjadi dengan kelarutan AgCl ketika kita melarutkan garam ini pada larutan yang 0,10 M NaCl?

kelarutan AgCl dalam air murni. (AgCl: Ksp = 1,8 x 10^-10)

(AgCl dalam air)

Kelarutan  AgCl dalam 0,10 M NaCl. (AgCl: Ksp = 1,8 x 10^-10)

(AgCl dalam 0,1 M NaCl)

Mari kita bandingkan hasil dari dua masalah di atas.
apakah kalian mendapatkan kelarutan AgCl dalam air murni = 1,3 x 10^-5 M? sedangkan dalam 0,10 M NaCl kelarutannya = 1,8 x 10^-9 M

dengan membandingkan 2 kelarutan AgCl tersebut, apakah terdapat perubahan kelarutan AgCl pada air murni dan 0.1 M NaCl? Dalam larutan manakah kelarutan AgCl yang lebih besar? Dengan begitu kalian dapat menganalisis apa yang akan terjadi jika suatu larutan ditambahkan oleh larutan yang memiliki ion senama?

Penambahan AgCl dalam 0,1 M NaCl akan membuat kelarutan AgCl berkurang, maka Adanya penambahan ion senama dalam larutan garam akan membuat kelarutannya berkurang.

kalian dapat memahami kembali kelarutan garam jika terdapat ion senama dengan mengakses animasi ion senama