Soal

 1. Perhatikan grafik dibawah ini
 
    Dari grafik diatas saat pelarutan AgCl (s), terlihat bahwa konsentrasi ion Ag+ dan Cl- akan terus meningkat dan mencapai keadaan setimbang pada konsentrasi sebesar 1,3 × 10-5 M. Ketika larutan terus ditambahkan AgCl (s) ternyata konsentrasi ion-ionnya tidak berubah, Mengapa demikian?  

    2. Diketahui :
a.    Ksp AgCl = 1 × 10-10
b.    Ksp AgBr = 1 × 10-13
c.    Ksp AgI = 1 × 10-16
Jika s menyatakan kelarutan dalam mol/L, urutkan kelarutan garam mulai dari yang terkecil!

    3. Untuk reaksi pelarutan Mg(OH)2 dalam air:
a.    Tuliskan persamaan reaksi!
b. Hubungkan persamaan reaksi tersebut untuk mendapatkan  persamaan Ksp!
c.   Jika Ksp Mg(OH)2 = 1,8 × 10-11, maka kelarutan dari Mg(OH)­2 adalah? 

    4. Tentukan kelarutan AgCl dalam kesetimbangan jika ditambahkan 10 gram NaCl kedalam   1 liter larutan jenuh AgCl? (Ksp AgCl = 1 × 10-10) 
    
     5. Ketika kesetimbangan tercapai untuk pelarutan kalsium sulfat padat dalam  air pada 250 C, ditemukan bahwa:
             
a.    Hitung Ksp untuk reaksi tersebut.
b.    Jika larutan berisi Ca2+ (aq) pada konsentrasi 3.6 × 10-3 M dan SO42- (aq) pada konsentrasi 8.0 ×10-3 M. Akankah terbentuk endapan CaSO4?
c.    CaSO4 dilarutkan dalam 1,0 L air pada 250C sampai tercapai kesetimbangan. Kemudian air menguap menjadi setengah volume aslinya. berapa konsentrasi Ca2+ dan SO42- saat kesetimbangan dalam larutan ini?  

Tidak ada komentar:

Posting Komentar