1. Perhatikan grafik
dibawah ini
Dari grafik diatas saat pelarutan AgCl (s), terlihat bahwa konsentrasi ion Ag+ dan Cl- akan terus meningkat dan mencapai keadaan setimbang pada konsentrasi sebesar 1,3 × 10-5 M. Ketika larutan terus ditambahkan AgCl (s) ternyata konsentrasi ion-ionnya tidak berubah, Mengapa demikian?
2. Diketahui :
a. Ksp AgCl = 1 × 10-10
b. Ksp AgBr = 1 × 10-13
c. Ksp AgI = 1 × 10-16
Jika s menyatakan kelarutan dalam
mol/L, urutkan kelarutan garam mulai dari yang terkecil!
3. Untuk reaksi pelarutan Mg(OH)2 dalam air:
a. Tuliskan
persamaan reaksi!
b. Hubungkan
persamaan reaksi tersebut untuk mendapatkan persamaan Ksp!
c. Jika
Ksp Mg(OH)2 = 1,8 × 10-11, maka kelarutan dari Mg(OH)2
adalah?
4. Tentukan
kelarutan AgCl dalam kesetimbangan jika ditambahkan 10 gram NaCl kedalam 1
liter larutan jenuh AgCl? (Ksp AgCl = 1
× 10-10)
5. Ketika kesetimbangan tercapai untuk pelarutan kalsium sulfat padat dalam air pada 250 C, ditemukan bahwa:
a. Hitung Ksp untuk reaksi tersebut.
b. Jika larutan berisi Ca2+ (aq) pada konsentrasi 3.6
× 10-3
M dan SO42- (aq) pada konsentrasi 8.0 ×10-3
M. Akankah terbentuk
endapan CaSO4?
c. CaSO4 dilarutkan dalam 1,0 L air pada 250C sampai tercapai kesetimbangan. Kemudian air
menguap menjadi setengah volume aslinya. berapa konsentrasi Ca2+ dan SO42- saat kesetimbangan dalam larutan ini?
Tidak ada komentar:
Posting Komentar